ინფორმაცია

თერმოქიმიის კანონები

თერმოქიმიის კანონები


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

თერმოქიმიური განტოლებები ისევე, როგორც სხვა დაბალანსებული განტოლებები, გარდა იმისა, რომ ისინი ასევე განსაზღვრავენ რეაქციის სითბოს ნაკადს. სითბოს ნაკადი ჩამოთვლილია განტოლების მარჯვნივ მარჯვნივ სიმბოლო ΔH. ყველაზე გავრცელებული ერთეულებია kilojoules, kJ. აქ მოცემულია ორი თერმოქიმიური განტოლება:

2 (ზ) + ½ O2 (ზ) → თ2ო (ლ); ΔH = -285.8 კჯ

HgO (s) → Hg (l) +. O2 (ზ); ΔH = +90.7 კჯ

თერმოქიმიური განტოლების წერა

როდესაც წერთ თერმოქიმიურ განტოლებებს, დარწმუნდით, რომ გაითვალისწინეთ შემდეგი პუნქტები:

  1. კოეფიციენტები ეხება მოლურების რაოდენობას. ამრიგად, პირველი განტოლებისათვის, -282.8 kJ არის ΔH, როდესაც H- ს 1 მოლი2O (ლ) წარმოიქმნება 1 მოლდან H2 (ზ) და ½ მოლ O2.
  2. ენთალპია იცვლება ფაზის ცვლილებისთვის, ამიტომ ნივთიერების ენთალპია დამოკიდებულია იმაზე, არის თუ არა ეს მყარი, თხევადი თუ გაზი. დარწმუნდით, რომ მიუთითეთ რეაქტიანებისა და პროდუქტების ფაზა (ებ), (ლ) ან (ზ) გამოყენებით და დარწმუნდით, რომ მოძებნეთ სწორი ΔH ფორმირების ცხრილების სიცხისგან. სიმბოლო (aq) გამოიყენება სახეობებისთვის წყლის (წყალხსნარი) ხსნარში.
  3. ნივთიერების ენთალპია დამოკიდებულია ტემპერატურაზე. იდეალურ შემთხვევაში, თქვენ უნდა მიუთითოთ ტემპერატურა, რომლის დროსაც ხორციელდება რეაქცია. როდესაც თქვენ ათვალიერებთ ფორმირების გამათბობლების ცხრილს, შეამჩნიეთ, რომ ΔH ტემპერატურაა მოცემული. საშინაო დავალების პრობლემებისთვის და თუ სხვა რამ არ არის მითითებული, ტემპერატურა სავარაუდოდ 25 ° C იქნება. რეალურ სამყაროში ტემპერატურა შეიძლება განსხვავებული იყოს და თერმოქიმიური გამოთვლები უფრო რთული იყოს.

თერმოქიმიური განტოლების თვისებები

თერმოქიმიური განტოლების გამოყენებისას გამოიყენება გარკვეული კანონები ან წესები:

  1. ΔH პირდაპირპროპორციულია იმ ნივთიერების რაოდენობით, რომელიც რეაგირებს ან წარმოიქმნება რეაქციით. ენთალპია უშუალოდ მასის პროპორციულია. ამიტომ, თუ გაორმაგებთ კოეფიციენტებს განტოლებაში, მაშინ ΔH– ის ღირებულება მრავლდება ორზე. Მაგალითად:
    1. 2 (ზ) + ½ O2 (ზ) → თ2ო (ლ); ΔH = -285.8 კჯ
    2. 2 სთ2 (ზ) + ო2 (ზ) → 2 სთ2ო (ლ); ΔH = -571.6 kJ
  2. ΔH რეაქციისათვის ტოლია მასშტაბით, მაგრამ საპირისპიროა ΔH- ს ნიშანში საპირისპირო რეაქციისათვის. Მაგალითად:
    1. HgO (s) → Hg (l) +. O2 (ზ); ΔH = +90.7 კჯ
    2. Hg (l) + ½ O2 (მ) → HgO (s); ΔH = -90.7 კჯ
    3. ეს კანონი ჩვეულებრივ გამოიყენება ფაზის ცვლილებებზე, თუმცა მართალია, როდესაც რაიმე თერმოქიმიური რეაქციის გადახედვისას ხდება.
  3. ΔH დამოუკიდებელია მოცემული ნაბიჯების რაოდენობით. ამ წესს უწოდებენ ჰესის კანონი. იგი ამბობს, რომ რეაქციისთვის ΔH იგივეა, თუ ეს ხდება ერთი ნაბიჯით, თუ მთელი რიგი ნაბიჯებით. მისი შესახედაობის კიდევ ერთი გზაა გახსოვდეთ, რომ ΔH არის სახელმწიფო საკუთრება, ამიტომ იგი დამოუკიდებელი უნდა იყოს რეაქციის გზიდან.
    1. თუ რეაქცია (1) + რეაქცია (2) = რეაქცია (3), მაშინ ΔH3 = ΔH1 + ΔH2


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos