ახალი

მოლეკულები და მოლეკულები ქიმიაში

მოლეკულები და მოლეკულები ქიმიაში


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

ქიმიური და ფიზიკური მეცნიერებების შესწავლისას აუცილებელია მოლეკულები და მოლეკულები. აქ მოცემულია განმარტება, თუ რას ნიშნავს ეს ტერმინები, როგორ უკავშირდება ისინი ავოგადროს რიცხვს და როგორ უნდა გამოიყენოთ ისინი მოლეკულური და ფორმულის წონის მოსაძებნად.

Მოლეკულები

მოლეკულა არის ორი ან მეტი ატომის ერთობლიობა, რომლებიც ერთად ტარდება ქიმიური ობლიგაციები, მაგალითად, კოვალენტური ობლიგაციები და იონური ბორკილები. მოლეკულა არის ნაერთის უმცირესი ერთეული, რომელიც ჯერ კიდევ აჩვენებს ამ ნაერთთან დაკავშირებულ თვისებებს. მოლეკულები შეიძლება შეიცავდეს იმავე ელემენტის ორ ატომს, მაგალითად O2 და თ2, ან ისინი შეიძლება შედგებოდეს ორი ან მეტი განსხვავებული ატომისგან, მაგალითად CCl4 და თ2O. ქიმიური სახეობა, რომელიც შედგება ერთი ატომისგან ან იონისგან, არ არის მოლეკულა. მაგალითად, H ატომი არ არის მოლეკულა, ხოლო H2 და HCl არის მოლეკულები. ქიმიის შესწავლისას, მოლეკულებს ჩვეულებრივ განიხილავენ მათი მოლეკულური წონისა და მოლუსების მიხედვით.

დაკავშირებული ტერმინი ნაერთი. ქიმიაში ნაერთი არის მოლეკულა, რომელიც შედგება სულ მცირე ორი განსხვავებული ტიპის ატომისაგან. ყველა ნაერთი არის მოლეკულა, მაგრამ ყველა მოლეკულა არ არის ნაერთი! იონური ნაერთები, როგორიცაა NaCl და KBr, არ ქმნიან ტრადიციულ დისკრეტულ მოლეკულებს, როგორიცაა კოვალენტური ობლიგაციების შედეგად შექმნილი. მათი მყარი მდგომარეობის პირობებში ეს ნივთიერებები ქმნიან დატვირთული ნაწილაკების სამგანზომილებიან მასივს. ასეთ შემთხვევაში, მოლეკულურ წონას მნიშვნელობა არ აქვს, ამიტომ ტერმინი ფორმულის წონა ამის ნაცვლად გამოიყენება.

მოლეკულური წონა და ფორმულის წონა

მოლეკულის მოლეკულური წონა გამოითვლება ატომის ატომების წონის (ატომური მასის ერთეულებში ან ამუსში) ატომებში მოლეკულში. იონური ნაერთის ფორმულის წონა გამოითვლება მისი ემპირიული ფორმულის მიხედვით მისი ატომური წონის დამატებით.

Ხალი

Mole განისაზღვრება როგორც ნივთიერების რაოდენობა, რომელსაც აქვს ნაწილაკების იგივე რაოდენობა, რაც გვხვდება 12.000 გრამ ნახშირორჟანაში 12. ეს რიცხვი, ავოგადროს ნომერი, 6.022x10-ია23. ავოგადროს რიცხვი შეიძლება გამოყენებულ იქნას ატომებზე, იონებზე, მოლეკულებზე, ნაერთებზე, სპილოებზე, მერხებზე ან ნებისმიერ ობიექტზე. უბრალოდ მოსახერხებელი ნომერია მოლუსის განსაზღვრა, რაც ქიმიკოსებს უადვილებს ძალიან დიდი რაოდენობით ნივთების მუშაობას.

ნაერთების ერთი მოლის გრამებში მიღებული მასა ტოლია ატომის მასის ერთეულებში ნაერთის მოლეკულურ წონასთან. ნაერთის ერთი მოლი შეიცავს 6.022x1023 ნაერთის მოლეკულები. ნაერთის ერთი მოლის მასა ეწოდება მას მოლური წონა ან მოლური მასა. მოლარის წონის ან მოლარის მასისათვის განკუთვნილი ერთეულებია გრამი თითო მოლზე. აქ მოცემულია ნიმუში moles- ის რაოდენობის დადგენის ფორმულა:

მოლი = ნიმუშის წონა (ზ) / მოლური წონა (გ / მოლი)

როგორ გადავიტანოთ მოლეკულები მოლეკულებად

მოლეკულებსა და მოლდებს შორის კონვერტირება ხდება ავოგადროს რიცხვის ან გამრავლებით ან გაყოფით:

  • მოლიდან მოლეკულებზე გადასასვლელად, მოლუსების რაოდენობა გავამრავლოთ 6.02 x 10-ით23.
  • მოლეკულებიდან მოლზე გადასასვლელად, გაყავით მოლეკულების რაოდენობა 6.02 x 10-ით23.

მაგალითად, თუ იცით, არის 3.35 x 1022 წყლის მოლეკულები ერთ გრამ წყალში და გსურთ იპოვოთ რამდენი მოლი წყალი:

მოლი წყალი = წყლის მოლეკულები / ავოგადროს რიცხვი

მოლი წყალი = 3.35 x 1022 / 6.02 x 1023

მოლი წყალი = 0,556 x 10-1 ან 0,056 მოლი 1 გრ წყალში


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos